A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。

（1）寫出電子式：乙               丁                  二者屬于什么類型的化合物：乙              丁                  （共價化合物、離子化合物）

（2）用電子式表示化合物“甲”和“戊”的形成過程

甲                                                   

戊                                                      

 （3）寫出丙和丁反應的離子方程式：       

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


與100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物質的量濃度相同的是   

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液              B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液            D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

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科目：高中化學 來源： 題型：


 aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確

A、a – n = b + m                       B、a + m = b + n

C、氧化物為YOm                     D、氫化物為HnX或XHn

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，  則下列關系不可能成立的是

    A. n＝m+16          B. n＝m+6        C. n＝m+30             D. n＝m+10

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

C．乙基對羥基的影響。使羥基的活性變弱，所以乙醇電離出H的能力不如H2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關敘述正確的是（   ）

A．在一定條件下，反應在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉化率不變

B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO3三份溶液中的：③>②>①

D．已知某溫度下：，

將的AgNO3溶液逐滴滴入的KCl和K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


 鉈鹽被列為A級危險品。鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，下列推斷正確的是                               

A．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+                   B．Tl + 最外層有3個電子

C．Tl(OH)3與Al(OH)3類似，都是兩性氫氧化物       D．鉈位于第五周期IIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

(1)猜想

①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。

②美國代表團同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀

察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(3)結論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________

(4)依據(jù)上述結論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,寫出該反應的離子方程式：             。

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