Question

6．將8gFe₂O₃投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標準狀況下），同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部轉化為Fe（OH）₂沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質的量濃度為（　�。﹎ol/L．

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，溶質為FeSO₄，為了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部轉化為Fe（OH）₂沉淀，則存在H₂SO₄～2NaOH，以此計算．

解答 解：加Fe反應后溶液的溶質為硫酸亞鐵、硫酸，為了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部轉化為Fe（OH）₂沉淀，溶質為硫酸鈉，由硫酸根離子守恒可知，
H₂SO₄～2NaOH，
    1          2
0.15L×c      4mol/L×0.15L
$\frac{1}{2}=\frac{0.15L×c}{4mol/L×0.15L}$
解得c=2mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握酸堿恰好中和時Fe²⁺全部轉化為Fe（OH）₂沉淀為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．