Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱是__。

（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是__(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

（5）若產物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為__。

（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數為__(用含有m的式子表示)。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或

【解析】

（1）根據裝置圖分析儀器M的名稱；

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出 ；

（4）根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；

（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應生成SO2、S、HCl；

（6）滴定過程中反應的離子方程式是 。

（1）根據裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學方程式為；

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為e→j → k →h →i →c→ d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；

（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產品中，氯氣過量時，會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、S、Cl2；根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；

（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應生成SO2、S、HCl，根據得失電子守恒配平反應式為；

（6）滴定過程中反應的離子方程式是 ，則20.00mL溶液中氯離子的物質的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產品中氯元素的質量分數為= ；