18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．適當(dāng)加熱B．改用鋅粉
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，若增大反應(yīng)速率，可以升高溫度、增大鋅的表面積、增大氫離子濃度等，而加入少量氯化鈉溶液，導(dǎo)致原溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．適當(dāng)加熱，會(huì)加快反應(yīng)速率，故A不選；
B．鋅片改為鋅粉，增大了鋅的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；
C．加入少量氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子不需要鋅與氫離子的反應(yīng)，而原溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故C選；
D．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，題目難度不大，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的是（　�。�
A．Fe的摩爾質(zhì)量為56g
B．常溫常壓下，71gCl2含有NA個(gè)Cl2分子
C．1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D．將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)溫度恒定且容積保持不變的容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)${C_{（{H_2}）}}={C_{（{I_2}）}}={C_{（HI）}}$B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．斷裂1mol H-H的同時(shí)生成2mol H-ID．容器內(nèi)顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.1g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生1.12L H2
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)中互為同素異形體的是（　�。�
A．金剛石和石墨B．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．H2O和D2OD．氘和氚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子數(shù)目為 NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖如下，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
【甲同學(xué)】設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成驗(yàn)證非金屬性S＞C＞Si的實(shí)驗(yàn)研究；
【乙同學(xué)】設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)
②A溶液的名稱是稀硫酸
③燒杯中C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是通過觀察玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變．
①寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．

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