冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣法;③活潑金屬置換法;④電解法。古代有:(I)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅�,F(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析,不正確的是
A.Ⅰ,① B.Ⅱ,② C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④
B
【解析】
試題分析:A.Ⅰ、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅,加熱分解生成CuO,火燒時(shí),樹(shù)木變?yōu)槟咎�,CuO再與木炭反應(yīng),產(chǎn)生銅,屬于焦炭法,符合①,正確;B.Ⅱ、濕法煉銅是用鐵從某些含銅化合物的溶液中置換出銅,化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,適合于③,錯(cuò)誤;C.Ⅲ、使鋁粉和Cr2O3的混合物在高溫下反應(yīng),置換出鉻,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使鉻熔化而分離,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),適合于③,正確;D.Ⅳ、從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化鎂晶體,再采用通電分解熔融的氯化鎂的方法制取鎂,符合④;正確;選B。
考點(diǎn):考查金屬的冶煉。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:氧化還原反應(yīng) 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原
C.氧化劑被氧化,還原劑被還原
D.沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見(jiàn)的鐵礦石
C.石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過(guò)程都包含化學(xué)變化
D.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可以用來(lái)制肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)達(dá)到平衡�?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí),n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率。三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為 。
(2)B中所裝試劑是 ,
E中冷水的作用是 ,
F中堿石灰的作用是____ 。_
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(5)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L-1碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定②重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40 mL
已知:H3PO3+H2O+I(xiàn)2 =H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是:
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥A。
C.圖3表示在其他條件相同時(shí),分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。
D.圖4表示將1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),提升科學(xué)素養(yǎng)。
I.某探究小組用以下右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | a中試劑 | b中試劑 | |
1 | 0.1克Na、3 mL水 | 0.1克Na、3 mL乙醇 | |
2 | 3 mL水 | 3 mL飽和FeSO4溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)1:同時(shí)加入試劑,反應(yīng)開(kāi)始階段可觀察到U形管中液面 (填編號(hào),下同),反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間,最終U形管中液面 。
a.左高右低 b.左低右高 c.左右基本持平
(2)實(shí)驗(yàn)2:一段時(shí)間后觀察到U形管中液面左低右高, b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物,請(qǐng)解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因: 。
II.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖(1)所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
(3)請(qǐng)?zhí)顫M表中空格,以完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 炭粉/g | 鐵粉/g | 醋酸濃度/mol/L |
① | 作參照實(shí)驗(yàn) | 0.5 | 2.0 | 1.0 |
② | 探究醋酸濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 | 0.5 | 0.1 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 1.0 |
(4)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(2)所示。該小組得出0~t1時(shí)壓強(qiáng)增大的主要原因是: 。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯變小的原因是 。請(qǐng)?jiān)趫D(3)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)A和B之間的電子移動(dòng)方向。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是
A.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減少
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減少
C.溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
(1)鎂—氯化亞銅海水電池,可用于魚(yú)雷上。該電池被海水激活時(shí),正極導(dǎo)電能力增強(qiáng),同時(shí)產(chǎn)生氣泡,則正極上被還原的物質(zhì)有 、 (填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上以銅作催化劑,氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣(主要成分為硅粉、銅、碳等)。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl,流程示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
①氯代甲烷有4種,其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 (寫(xiě)出化學(xué)式)。
②“還原”階段,SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-,完成下列離子方程式。
Cu2++
Cl-+
SO32-+
=
[CuCl2]-+
+
③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡:
ⅰ.[CuCl2]-CuCl+Cl- K=2.32
ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)+Cl- Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)(c([CuCl2]-)≤1.0×10-5 mol·L-1),溶液中c(Cu+)≥ 。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是 (寫(xiě)一點(diǎn))。
(3)工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2~3 g·L-1的含銅廢水,對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害,必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅,過(guò)程如下:
①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí),依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑,經(jīng)振蕩并 后,置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時(shí),應(yīng)先 ,然后打開(kāi)活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。
②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式: 。
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