冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。古代有：(I)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是

A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④

B

【解析】

試題分析：A.Ⅰ、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，加熱分解生成CuO，火燒時，樹木變?yōu)槟咎浚珻uO再與木炭反應(yīng)，產(chǎn)生銅，屬于焦炭法，符合①，正確；B.Ⅱ、濕法煉銅是用鐵從某些含銅化合物的溶液中置換出銅，化學(xué)反應(yīng)為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，適合于③，錯誤；C.Ⅲ、使鋁粉和Cr2O3的混合物在高溫下反應(yīng)，置換出鉻，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使鉻熔化而分離，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，適合于③，正確；D.Ⅳ、從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化鎂晶體，再采用通電分解熔融的氯化鎂的方法制取鎂，符合④；正確；選B。

考點：考查金屬的冶煉。

考點分析： 考點1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

C．氧化劑被氧化，還原劑被還原

D．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

C．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化

D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量小于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率。三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。

（2）B中所裝試劑是 ，

E中冷水的作用是 ，

F中堿石灰的作用是____ 。_

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL

已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥Ａ。

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。

D．圖4表示將1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng)。

I.某探究小組用以下右圖裝置做如下實驗。

實驗編號

a中試劑

b中試劑

1

0.1克Na、3 mL水

0.1克Na、3 mL乙醇

2

3 mL水

3 mL飽和FeSO4溶液

（1）實驗1：同時加入試劑，反應(yīng)開始階段可觀察到U形管中液面 （填編號，下同），反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面 。

a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平

（2）實驗2：一段時間后觀察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物，請解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： 。

II．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學(xué)腐蝕類型，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖（1）所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（3）請?zhí)顫M表中空格，以完成實驗設(shè)計：

編號

實驗?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸濃度/mol/L

①

作參照實驗

0.5

2.0

1.0

②

探究醋酸濃度對實驗的影響

0.5

0.1

③

0.2

2.0

1.0

（4）實驗①測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（2）所示。該小組得出0～t1時壓強增大的主要原因是： 。t2時，容器中壓強明顯變小的原因是 。請在圖（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時A和B之間的電子移動方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的說法正確的是

A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少

C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：簡答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。

（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導(dǎo)電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有 、 （填化學(xué)式）。

（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：

①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 （寫出化學(xué)式）。

②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：

ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是 （寫一點）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先 ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

②寫出步驟ⅱ的離子方程式： 。

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