【題目】一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應，一段時間后達到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標志的是

A.2v正(B)=v逆(C)

B.氣體 B 的體積分數(shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.混合氣體的密度不變

【答案】D

【解析】

A. 當不同物質(zhì)正逆反應速率之比等于反應計量系數(shù)之比時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應計量系數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；

B. 因為反應物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分數(shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；

C. 密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；

D. 密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線

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【題目】（4分）下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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【題目】某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是____(填化學式)；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為________；

③原電池工作時，電子通過電流計的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是____極；

②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。

③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________。

②高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______。

(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過程無氣體放出）。

①寫出m點發(fā)生反應的離子方程式____。

②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：

（1）寫出A、B、C、E的化學式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。

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【題目】某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含、及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（)，其流程如下：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是____。

（2）軋鋼廢酸中的作用是_________________。

（3）固體A是_____________。（填化學式，下同）

（4）溶液B中含有____陽離子，通過表格中數(shù)據(jù)簡單說明固體B與以上離子分離的原因_____。

（5）若固體C中不含，則溶液C中 __。(已知： ）

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【題目】A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，正確的是_____

A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C.NH5的電子式為

D.它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應實驗測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：

（1）下列事實能說明反應到達平衡狀態(tài)的是______________

A.容器內(nèi)的密度不再改變 B. CO2和H2 的物質(zhì)的量比不再改變

C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器內(nèi)的壓強不再改變

（2）達平衡時，的體積分數(shù)為____________，平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)；該溫度下，測得某時刻，、、和的濃度均，則此 時正______逆填“”“”或“”。

（3）由圖2可知，當溫度升高到達平衡時，K值__________填“增大”“減小”或“不變”。

（4）下列措施中不能使的轉化率增大的是______。

A.在原容器中再充入1mol

B.在原容器中再充入

C.縮小容器的容積

使用更有效的催化劑

E.將水蒸氣從體系中分離出

F.在原容器中充入1molHe

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