下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、Na→Na2O
C、Ca（ClO）2→CaCl2
D、Cl2→HClO
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應，選項中涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價升高，以此解答．
解答： 解：A．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Na元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．可通過復分解反應實現(xiàn)，故C錯誤；
D．Cl元素化合價升高，被氧化，但可與水通過自身發(fā)生氧化還原反應實現(xiàn)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握常見反應的特點以及物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如表所示，要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；②b、c兩極上放電離子的物質(zhì)的量相等．則應選用的電解質(zhì)溶液是（　　）
   A  B  C  D
 甲槽  HaOH  AgNO3  H2SO4  KCl
 乙槽  C uSO4  CuCl2  AgNO3  AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑是（　�。�
A、SO2、HgS
B、HgS、O2
C、Hg
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA
C、1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子在所給條件能夠大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-
B、pH=0的溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、無色溶液中，Al3+、K+、SO42-、MnO4-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A、氧化劑本身發(fā)生氧化反應
B、氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降
C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是 H2+2NiO（OH）
充電
放電
 2Ni（OH）2．下列敘述正確的是（　�。�
A、電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
B、電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸
C、外電路中每通過0.2mol電子，H2的質(zhì)量理論上減小0.2g
D、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B、1 molFe與過量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C、1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
D、常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將綠豆粒大小的鈉投入水中化學方程式：
 
，其中還原劑是
 
，被氧化的是
 
元素，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．

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