Question

50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題．
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響？
（3）改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等？所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由
（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答： 解：（1）在中和反應(yīng)中，必須確保熱量不散失，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫，減少實驗過程中的熱量損失，
答：大小燒杯間填滿碎紙條的作用是：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
答：大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值偏�。�
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L^-1鹽酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，
答：所放熱量不相等；所求中和熱數(shù)值相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測得中和熱的數(shù)值偏低，
答：用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低是因為氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程．

點評：本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確．