Question

⑴向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：______________________________。

⑵向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請寫出此步反應的離子方程式：______   __________________。

⑶向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入明礬[KAl（SO₄）₂]至溶液中Ba^2＋恰好完全沉淀，此反應的離子方程式是：                                      ，在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________        _______________。

Answer 1

⑴2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O；Ba^2＋＋SO₄^2－BaSO₄↓；⑵H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O；H^＋＋OH^－H₂O；⑶2Ba^2＋＋4OH^－＋Al³⁺＋2 SO₄^2－2BaSO₄↓＋[Al（OH）₄]^－，3[Al（OH）₄]^－＋Al³⁺ 4 Al（OH）₃↓。

解析:

因NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，在溶液中是全部電離。當反應后溶液呈中性時其離子反應式是2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O。此時中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入Ba(OH)₂的離子反應式為Ba^2＋＋SO₄^2－BaSO₄↓。⑵當恰好不再生成沉淀為止時的反應離子方程式為H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O，原溶液生成NaOH溶液，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，只發(fā)生：H^＋＋OH^－H₂O；⑶當溶液中Ba^2＋恰好完全沉淀時的反應離子方程式為2Ba^2＋＋4OH^－＋Al³⁺＋2 SO₄^2－2BaSO₄↓＋[Al（OH）₄]^－，再向溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液時的3[Al（OH）₄]^－＋Al³⁺ 4 Al（OH）₃↓。