15．下列物質(zhì)在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．燒堿融化C．HCl氣體溶于水D．NH4Cl受熱分解

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞說明物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下進行電離，或者是物質(zhì)間發(fā)生了化學反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、冰升華是分子間作用力破壞，故A錯誤；
B、燒堿融化破壞離子鍵，故B錯誤；
C、HCl氣體溶于水破壞共價鍵，故C錯誤；
D、NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，熟悉化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．關于青蒿素和雙氫青蒿素結構如圖所示：

Ⅰ．（1）青蒿素分子中的官能團是過氧鏈（-O-O-）、酯基、醚鍵（填名稱）；
（2）上述青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬加成（還原）反應；
（3）蒿甲醚的抗瘧作用為青蒿素的10至20倍，可由雙氫青蒿素與甲醇在酸性條件下脫水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．
Ⅱ．香豆素也是一種可由植物提取的藥物，香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（3）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰
b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c．1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應
d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，請寫出其中一種的結構簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　　）
A．X：澄清石灰水，Y：二氧化硫B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳D．X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體66g
B．定容時，俯視觀察刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生設計了如圖所示的實驗裝置用于制備純凈干燥的氯氣．

（1）指出下上述裝置圖中的幾處錯誤．
①鐵架臺上少酒精燈．
②鐵架臺上少酒精燈
③應用濃鹽酸
⑤B中應改為長導管進，短導管出
（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，寫出操作方法：用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若D中出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好．
（3）實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）如果D中是NaOH溶液，則發(fā)生什么反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（　�。�
選 項ABCD
物 質(zhì)Na2O2H2OHClNaCl
所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵
所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　　）
操作及現(xiàn)象結論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍金屬鐵比銅活潑
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
 實驗
混合溶液		 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 飽和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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