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【題目】下列物質屬于常見氧化劑的一組是

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2、KMnO4、H2、C

C.Na、K、FeCl2、H2、CO

D.CuO、CO、Fe2O3、H2

【答案】A

【解析】

A.選項中的幾種物質常作氧化劑，故正確；

B.O2、KMnO4常作氧化劑，H2、C常作還原劑，故錯誤；

C.Na、K是活潑金屬單質，容易失電子，常作還原劑，FeCl2中鐵元素化合價較低，容易被氧化，H2、CO是常見還原劑，故C錯誤；

D.選項中的CO、H2常作還有劑，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結構

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 mol石英晶體中，含有Si-O鍵數是 （ ）

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是

A.在18g18O2中含有NA個氧原子

B.22.4LCO2含有的共價鍵數目是4NA

C.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是(　　)

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學方程式：

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

（1）上述反應中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。

（2）在實際生產中煉鐵高爐中通人適量的空氣，其主要作用是__________________。

（3）T℃時，在1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只發(fā)生反應：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后達到平衡，固體質量變?yōu)?/span>19.2 g，用CO2 表示的反應速率為________。
（4）煉鐵過程中發(fā)生反應：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

①下圖中能表示該反應的平衡常數對數值(1g K) 與溫度的關系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。

②1500℃時，在某體積可變的密閉容器中按物質的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，則達平衡時Fe2O3的轉化率是________。

③下列說法能夠提高Fe2O3 的轉化率的是________（填字母）。

A.升高反應體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體

C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質的量比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）

A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線上

C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的左邊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。

（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實驗結果如圖所示。

①溫度高低比較：T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應是放熱反應

B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

C.由 T1到T2，ΔS減小

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉化率為______________，平衡常數為________________。（填計算結果）

（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質的量濃度如下表：

時間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

p>① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。

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