Question

下圖是某同學畫的六種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請你給他認真批改，指出其中的錯誤．

a．Li　b．K　c．Cl　d．Kr　e．S^2－　f．Mg²⁺

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)根據(jù)電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，應該先排滿第一層再排第二層，第一層最多可以容納2個電子，剩下1個排在第二層，所以a是錯誤的． 　　(2)第三層最多可以容納18個電子，但是在此結(jié)構(gòu)中，第三層同時是最外層，最外層容納的電子數(shù)不能超過8個，所以K原子的核外電子排布隨電子層數(shù)的遞增依次為2、8、8、1，b也是錯誤的． 　　(3)第二層最多容納8個電子，所以c錯． 　　(4)第三層最多容納18個電子，所以d錯． 　　(5)S2－的核外電子數(shù)為18，所以S2－的核外電子排布應該為2、8、8，所以e錯． 　　(6)Mg2+的核外電子數(shù)為10，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)仍然為12而不是10，所以f錯． 　　解析：本題實際上可加深我們對核外電子分層排布四條規(guī)律的理解．在分析粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖正誤時，這四條規(guī)律必須同時滿足．原子結(jié)構(gòu)示意圖除可以表示原子的結(jié)構(gòu)外，還可以表示陰、陽離子的結(jié)構(gòu)．需要注意的是，表示陰、陽離子的結(jié)構(gòu)時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是存在差別的．