8．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=10-6mol/L純水
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

分析 由c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液的酸堿性，而純水一定為中性，以此來解答．

解答 解：A．溫度未知，如100℃時pH=6為中性，故A不選；
B．c（H+）=10-6mol/L純水中，c（H+）=c（OH-），為中性，故B選；
C．石蕊的變色范圍為8～10，使石蕊試液呈紫色的溶液，不一定為中性，故C不選；
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，可能為酸性、堿性、中性，如氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿性的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握pH與酸堿性、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Kw及鹽的水解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．據(jù)《俄新網(wǎng)》報道，薩彥斯克化工塑料廠一個生產(chǎn)二氯乙烷的高爐發(fā)生爆炸事故．該化工廠是俄羅斯一家最大的聚氯乙烯樹脂生產(chǎn)廠家．下列有關(guān)二氯乙烷的說法不正確的是 （　�。�
A．二氯乙烷與四氯乙烷的同分異構(gòu)體數(shù)相同
B．在光照條件下，乙烷與氯氣反應(yīng)不能制備純凈的二氯乙烷
C．二氯乙烷和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D．二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可以得到乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的負(fù)極，甲中C電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500ml），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g，甲中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L
C．在常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CCl4所占有的體積約為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同密度、同壓強(qiáng)的CO和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和N2D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色Cl-的還原性強(qiáng)于Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．人們將有機(jī)物中連有四個不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子（用*標(biāo)記）．回答下列問題：
（1）烷烴X的名稱是2，2，3，4-四甲基戊烷；其一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)，下同）．
（2）含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學(xué)式是C7H16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（2）A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3，NaOH；
（3）B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-；
（4）B曲線表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值多少升？（請詳細(xì)寫出解題過程）

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