寫出下列變化的文字表達式并在括號內(nèi)注明反應的基本類型．
①硫在氧氣中燃燒________；
②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣________．

硫+氧氣二氧化硫（化合反應）    氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）
分析：化學反應的文字表達式：反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，物質(zhì)之間用“+”連接，反應物與生成物之間用“→”連接，并在“→”注明反應條件．
四種基本類型：1．化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種化合物的反應．
2．分解反應：一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應．
3．置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應．
4．復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應．
①硫和氧氣在點燃條件下生成生成二氧化硫．
②氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣．
解答：①硫和氧氣在點燃條件下生成生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，
故答案為：硫+氧氣二氧化硫（化合反應）；
②氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，
故答案為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）．
點評：本題考查學生反應文字表達式書寫、反應類型判斷等，比較基礎，注意掌握文字表達式的書寫方法、四種基本反應類型的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列變化的文字表達式并在括號內(nèi)注明反應的基本類型．
①硫在氧氣中燃燒
 
；
②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯______性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：______．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：______．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=______．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
②該電池正極的電極反應式為：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：

4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0

(1) 請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

(2) 圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 　　　b．加了催化劑　　　 c．通入O2 　　　　d．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，

① 已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

　

A.溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=　　　mol·L-1·min-1

B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.該反應為放熱反應

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時　 　　　　　　　　 增大

③ 在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。

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