8．判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+3OH-=AlO2-+3H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，電荷不守恒．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正確；
C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．完成下面離子方程式：
①鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
②Ba（OH）2與MgSO4反應(yīng)：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
③NaHCO3與少量的Ca（OH）2反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
④Al與NaOH反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
⑤配平此方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
⑥NaAlO2中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯
B．用96%的酒精制取無水乙醇可采用先加生石灰再蒸餾的方法
C．乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)
D．除去乙烯中混有的乙烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，1×10-4mol•L-1的鹽酸溶液100ml，求：
（1）溶液中pH=4；
（2）上述溶液稀釋100倍，溶液中水電離出來的CH+=10-8mol/L；
（3）向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，則加NaOH（ag）的V=1mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)放熱，△H＜0
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物需要的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．先加入碘水，再加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．9g水所含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．1mol氫分子含有的電子數(shù)目為NA
D．0.1molCH4含有的質(zhì)子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X    d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線喬表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
□+□→
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．

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