Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡，造紙業(yè)的漂白，也用于食品消毒、水處理等。

已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是 __________________________________。

（2）“反應2”的化學方程式為_________________________________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_____________ 洗滌晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質是_____________ 。

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品必須進行的操作為______________。

Answer 1

【答案】 稀釋ClO2以防爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解 冰水（或酒精） Na2SO4 重結晶

【解析】試題分析：（1）因純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，故通空氣的目的是稀釋ClO2以防爆炸；

（2）根據(jù)生成NaClO2目標物的特點可知，反應的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；

（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和Na2SO4，則母液中應含有Na2SO4；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品進行溶解、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，進行提純操作，操作名稱為重結晶。