Question

在反應2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）　________　元素得電子，　________　元素被氧化（填元素名稱）。
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子數(shù)目之比為________，氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比是　　________　。
（3）若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為________g。
（4）該反應的離子方程式為________。

Answer 1

錳    氯    5:2    1:5    7.1g    2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子；氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，氯元素被氧化。
（2）氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是氯化鎂，所以二者的物質(zhì)的量之比是5:2；16mol鹽酸參加反應，作還原劑的是10mol，所以氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比1:5。
（3）7.3gHC的物質(zhì)的量是0.2mol，所以若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl₂的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量為7.1g。
（4）該反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。
考點：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷、計算以及離子方程式的書寫
點評：本題屬于高考中的常見題型，但該題的難度不大。主要是培養(yǎng)學生的解題能力，特別是審題能力，有利于提高學習效率。