下列說法不正確的是
A.使用分光光度計(jì),可以換算得到某溶液的濃度
B.氯堿工業(yè):用離子交換膜電解槽電解時(shí),往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液,往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液
C.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
D.1fs(飛秒)=10-12s(秒)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
請回答下列問題:
(1)圖中所示的分類方法叫_________________________;
(2)淡黃色固體位于_____組(填“A~E”),1mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_______mol;
該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為_____(填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵)
(3)用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過程:
___________________________________________________________________________;
(4)C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng),其化學(xué)方程式為:
___________________________________________________________________________;
(5)寫出D組中任意一種物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式: _________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用海帶灰制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)中,涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
|
A.用圖①所示裝置,過濾海帶灰浸取液
B.用圖②所示裝置,在濾液中通入Cl2
C.用圖③所示裝置,先放出下層液體,再放出有機(jī)層
D.用圖④所示裝置,回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
| A. | 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA |
| B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA |
| C. | 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA |
| D. | 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案:(注:碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì))
如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇的儀器是 坩堝。
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么? 不能。焕碛伞「挠肂a(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣,以后操作中無法除去。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷已除盡,方法是 取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡 .
(4)操作③的目的是 除去過量的Ba2+。
(5)操作④的目的是 除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是
A.V(A) = 0.7mol·L-1·min-1 B.V(B) = 0.3mol·L-1·min-1
C.V(C) = 0.9mol·L-1·min-1 D.V(D) = 1.1mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
t℃時(shí),水的離子積為,該溫度下將a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A.混合液的pH=7 B.混合液中c(H+)=
C.a(chǎn)=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ:如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是 。
(2)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________,
(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處, 則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ;
Ⅱ:若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到
平衡時(shí):
(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒熱極高。下列說法肯定錯(cuò)誤的是
A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體 B.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C.氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
D.氫鋁化合物組成也可表達(dá)為AlnH2n+2的物質(zhì)(n為正整數(shù))
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