Question

如圖所示，a極為Fe，b極為Cu，c、d極均為Pt，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、甲為原電池，乙為電解池
• B、電子從b極流出，經(jīng)導(dǎo)線流到c極
• C、b極的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu
• D、d極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲中Fe、Cu、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，乙中為電解池，d與負(fù)極相連為陰極，氫離子在陰極放電，c與正極相連為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極放電；電子從原電池的負(fù)極流出；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析．

解答： 解：甲中Fe、Cu、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，乙中為電解池，d與負(fù)極相連為陰極，氫離子在陰極放電，c與正極相連為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極放電；
A、甲中Fe、Cu、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，乙為電解池，故A正確；
B、電子從原電池的負(fù)極流出，即從a極流出，經(jīng)導(dǎo)線流到d極，故B錯(cuò)誤；
C、b極為Cu，作原電池的正極，為銅離子得電子，其電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C正確；
D、d與負(fù)極相連為陰極，氫離子在陰極放電，其電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握原電池正負(fù)極的判斷以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．