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下列實驗現象與氧化還原反應有關的是（　　）
A、碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物
B、硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現紅色沉淀物
C、石灰石溶于鹽酸并產生氣泡
D、鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：由現象分析發(fā)生的反應，若反應中存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應有關，以此來解答．
解答： 解：A．反應生成碳酸鈣和氯化鈉，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故A不選；
B．發(fā)生置換反應生成Cu、反應中Fe、Cu元素的化合價變化，與氧化還原反應有關，故B選；
C．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故C不選；
D．反應生成四氧化三鐵，Fe、O元素的化合價變化，與氧化還原反應有關，故D選；
故選BD．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四種烴中，碳原子之間鍵長由長到短的順序是（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、②＞①＞③＞④
C、①＞④＞②＞③
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A、SO2、Cl2、H2S
B、O2、H2、SO2
C、HI、H2、Cl2
D、CO、NH3、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的最外層只有一個電子，該元素（　�。�
A、一定是金屬元素
B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫可溶于水
B、硫易溶于二硫化碳
C、硫單質在與Cu、Fe、O2的反應中均作氧化劑
D、硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗．其中不必進行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、NO、SO42-
C、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
D、NH4+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用過量的鋅與濃硫酸反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產生，理由是
 
．
（2）用過量銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應，忽略其他副反應），甲認為產生的SO2少于0.1mol，理由是
 
．而乙同學認為產生的SO2為0.1mol，理由是
 
．
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為
 
．利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為
 
．以上兩種方法
 
（填“前”或“后”）者好，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有同學為探究KW的影響因素，做了以下實驗
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數．
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值
 
；水的電離程度
 
；水的電離平衡向
 
移動，水的電離過程是
 
過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：
純水加少量鹽酸加少量NaOH
c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
c（OH-）1.0×10-7 mol/L增大
c（H+）和c（OH-）大小比較c（H+）=c（OH-）c（H+）
 
 c（OH-）		c（H+）
 
 c（OH-）
水的電離平衡移動方向
KW值1.0×10-14
綜上所述，可得出如下結論：
①溫度、酸、
 
均能影響水的電離平衡．
②KW只受
 
的影響，而與其他因素無關．

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