7．3.01×1023個OH-的物質的量為0.5 mol，質量為8.5g，含有電子的物質的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質量相同．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氫氧根離子物質的量，根據(jù)m=nM計算其質量，電子物質的量為氫氧根離子的10倍，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質的量．

解答 解：3.01×1023個OH-的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol，與OH-質量相同的NH3的物質的量為$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案為：0.5；8.5；5；0.5．

點評 本題考查物質的量有關計算，熟練掌握以物質的量為中心的計算公式，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）生成硝酸銅的物質的量為0.25mol
（3）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為16g．
（4）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為0.1mol．
（5）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為0.05mol＜n＜0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Z可形成化合物WZ，該化合物的電子式為．
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由大到小的順序是HClO4＞H2SO4（用化學式表示）．
（4）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體：0.5mol該物質與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是②（填序號）．
①c（Y2-）＞c（YO42-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
②2c（YO42-）=c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）
③c（W+）+c（H+）=c（YO42-）+c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）
④c（H+）+2c（HY-）+5c（H2Y）=c（Y2-）+c（YO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．除去粗鹽中不溶性雜質的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)
B．教材上鋁熱反應實驗中KClO3的作用是使鎂帶劇烈燃燒
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A能發(fā)生下列轉化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）．
已知：
①D能使溴的CCl4溶液褪色；
②1mol G（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應可生成2mol Cu2O．
請回答下列問題：

（1）A的結構簡式：ClCH2CH2COOCH2（CH3）CHCH2OH；B的系統(tǒng)命名為3-氯丙酸；
（2）寫出反應類型：D→E加聚反應、F→G氧化反應；
（3）寫出G與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：
+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH3）COONa+2Cu2O↓+6H2O．
（4）G有多種同分異構體，其中能與Na2CO3溶液反應的同分異構體有5種（考慮順反異構）．
（5）由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的過程中會生成中間產(chǎn)物CH3CCHOO，合成路線如下：
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrelpls9llb{→}$CH3CCHOO
請寫出a、d的反應條件和試劑：a濃H2SO4/△，dCu、O2/△；物質Q的結構簡式為BrCH3CHBrCH2（其它鹵素原子亦可）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D、F與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2．
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（4 ）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為= ag （＞；＜；=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（3）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL．錫粉中錫的質量分數(shù)是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質在熔融狀態(tài)能導電且屬于強電解質的是（　　）
A．鹽酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

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