CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖．下列結(jié)論正確的是（）

    A． 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小

    B． 反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小

    C． 反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

    D． 反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為    v（CO2）=0.1 mo1•（L•min）﹣1


考點：  化學反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  化學反應(yīng)速率專題．

分析：  CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

解答：  解：A．隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故A錯誤；

B．由圖象可知，反應(yīng)4 min后曲線斜率減小，則平均反應(yīng)速率最小，故B正確；

C．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故C錯誤；

D.2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，因體積未知，則不能確定反應(yīng)速率大小，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C8 H10的芳香烴的氯代物的結(jié)構(gòu)共有（　�。�

　

A．

9種

B．

13種

C．

14種

D．

15種

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　�。�

　 A． 溶液中可能含有AlO2﹣

　 B． 溶液中可能含有NO3﹣

　 C． 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

　 D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　，一定不含有的陽離子是　；

寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）

　　Al+　　X+　7　OH﹣=　　AlO2﹣+　　NH3+　　N2+　2H2O　，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　．若除去0.2molX離子，要消耗鋁　　g．

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　．（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10﹣38）

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　．

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　．

（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl﹣：　　

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是　　．

（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s 0 1 2 3 4 5

c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4

c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=　．

②t℃該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）

    A． 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

    B． 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2

    C． 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

    D． 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向移動．

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是    （選填選項字母）．

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是    （用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分數(shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分數(shù)是(　　)

A.       B.       C.       D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是(     )

  A．碘水          B．溴水          C．氯水          D．溴化鈉溶液

　

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