Question

某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

A．粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3

B．無法確定是否含有NaHCO3

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無法確定是否含有Na2CO3和NaCl

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，說明固體中含有Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 三種物質(zhì)中至少一種；X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，有剩余氣體說明氣體中含有CO2 、O2，則原固體中一定含有Na2O2 ，而Na2CO3 、NaHCO3 至少含有其中的一種物質(zhì)。由于將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出說明一定含有NaHCO3 ，Na2CO3 則不能確定。由于NaHCO3 分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體和水都能與Na2O反應，得到碳酸鈉固體，最終能使固體質(zhì)量增加。導致加熱后剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。說明一定還含有Na2O。在題干實驗中沒有涉及NaCl的知識，不能確定是否存在。則一定含有Na2O、Na2O2 、NaHCO3 ；不能確定的物質(zhì)是NaCl、Na2CO3 ，選AD。

考點：考查鈉的各種化合物之間的反應及相互轉(zhuǎn)化。