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3．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�
①由同種元素組成的物質　
②具有固定熔沸點的物質　
③由相同種類和相同數目的原子組成的分子　
④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質　
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質　
⑥只含有一種分子的物質．
A．僅②③⑥B．僅④⑤⑥C．僅①④D．僅②⑥

分析 單質是只有一種元素組成的純凈物，化合物是至少兩種元素組成的純凈物，據此解答．

解答 解：①由同種元素組成的物質可能是混合物，例如臭氧與氧氣組成物質，故錯誤；
②只有純凈物才具有固定的熔沸點，故正確；
③同分異構體之間是由相同種類和相同數目的原子組成的分子，是混合物，例如乙醇與甲醚，故錯誤；
④鈉和氧形成的化合物有2種，如氧化鈉和過氧化鈉組成的物質，屬于混合物，故錯誤；
⑤碳元素存在多種同素異形體，金剛石、石墨、C60，燃燒產物都為二氧化碳，組成的物質屬于混合物，故錯誤；
⑥同種微粒構成的是純凈物，故正確；
故選：D．

點評 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，明確概念的內涵是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長直導管b的作用：導氣、冷凝回流．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應①，平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH．已知25℃時0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有同物質的量濃度的下列三種溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小順序為：②＞①＞③（填溶液序號）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起變化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱d．溶液中c（OH-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量是5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：
A．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計如圖1以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）I、II、III、IV裝置中，可盛放的試劑順序是A；B；A；D（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）寫出生成乙烯的反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
B．為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）試管a的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應）；其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在化工生產和科學研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強酸，在溶液中各種含P粒子的百分數（δ）與溶液的pH關系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數均為常溫下的數值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計算結果保留一位有效數字）．
②已知如表酸在水中的電離常數（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應的中間體NO2+，其反應是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據中和反應的原理判斷此反應中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學式）的原子數和電子數相同、結構相似；H3O+的空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
D．用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

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