A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；B的分子式
 
．
（2）B中官能團(tuán)的名稱
 
；C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
；B+C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）有機(jī)反應(yīng)中，條件不同往往反應(yīng)產(chǎn)物也不同．題中B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，B發(fā)生了氧化反應(yīng)，請寫出已學(xué)過的B在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為另一種烴的衍生物的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B+C轉(zhuǎn)化為D 的化學(xué)方程式
 
，實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取D，請?jiān)谙聢D所示方框中補(bǔ)充畫出有關(guān)儀器，并標(biāo)明所盛藥品的名稱．

（5）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物．
①請寫出丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C是一種酸性物質(zhì)，則C為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C是一種酸性物質(zhì)，則C為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，
（1）工業(yè)上，利用沸點(diǎn)不同由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份，分離方法是：分餾；A為CH2=CH2，B為乙醇，分子式為C2H6O，故答案為：分餾；CH2=CH2；C2H6O；
（2）B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為羥基，C為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，結(jié)構(gòu)簡式為：-COOH，A→B是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B+C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：羥基；-COOH；加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）有機(jī)反應(yīng)中，條件不同往往反應(yīng)產(chǎn)物也不同．題中乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸時(shí)，B（乙醇）發(fā)生了氧化反應(yīng)，乙醇在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（4）B+C轉(zhuǎn)化為D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，實(shí)驗(yàn)室常用圖中所示裝置制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，要防止倒吸，所示方框中有關(guān)儀器及所盛藥品為：，

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；；
（5）①丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，故答案為：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；
②戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）2，故答案為：CH3CH2CH（CH3）2．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷、乙酸乙酯制備、同分異構(gòu)體書寫等，涉及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，B中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)．有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2O
稀硫酸
△
B+C．有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：CH3-CH2-COOH+Cl2
PCl3
△

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，條件I、II中均需要的試劑為
 
．
（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
個(gè)．
（3）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有
 
種．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)
（4）寫出G→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
 
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="kdus0qz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

南京“青奧會”已進(jìn)入倒計(jì)時(shí)，體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善．
①體育場館建設(shè)需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．石灰石            b．水泥                c．玻璃
②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是
 
（填字母）．
a．鋁合金            b．鋼鐵                c．純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料          b．無機(jī)非金屬材料      c．有機(jī)高分子材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．

（1）A結(jié)構(gòu)簡式
 
；F結(jié)構(gòu)簡式
 
；D中官能團(tuán)名稱
 
．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①
 
； ③
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
，
②
 
，
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：
B中含官能團(tuán)
 
（寫名稱）；
D中含官能團(tuán)
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
   反應(yīng)類型：
 
；
②
 
　反應(yīng)類型：
 
；
③
 
反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅丹（Pb3O4）是制造油漆的原料．測定某紅丹樣品中Pb3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：
①稱取0.1000g樣品，用鹽酸充分溶解并調(diào)節(jié)溶液至弱酸性；
②加入適當(dāng)過量的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液充分反應(yīng)，析出PbCrO4沉淀：
2Pb2++Cr2O72-+H2O?2PbCrO4↓+2H+
③過濾，沉淀用稀鹽酸完全溶解后，再加入稍過量的KI，PbCrO4最終轉(zhuǎn)化為Cr3+；
④步驟③生成的I2用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定，至終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL該標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（1）步驟①中，Pb元素全部轉(zhuǎn)化為Pb2+，同時(shí)還有黃綠色氣體產(chǎn)生，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知室溫下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步驟②中Pb2+完全沉淀為PbCrO 4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5 mol?L-1]，則溶液中c（Cr O42-）≥
 
．
（3）步驟④中選用的指示劑為
 
．
（4）通過計(jì)算確定樣品中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
，說明SO2具有
 
性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？
 
（填是或否）．若不正確，理由是
 
（正確無需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①配溶液
 

②…
 
 
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請用相關(guān)離子方程式表示其過程
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液480ml，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平，燒杯，容量瓶，藥匙外還需要的儀器有
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有
 
（選字母，下同），偏小的有
 
，無影響的有
 
．
A．定容時(shí)俯視刻度線               
B．將NaOH放在紙上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶中原有少量蒸餾水         
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)注液面低于刻度線再加水
F．定容后經(jīng)振蕩，搖勻，靜置液面下降
（4）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：
觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是
 
（填操作序號）．

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同步練習(xí)冊答案