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8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產物是（　�。�
A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸鉀和乙醇D．乙酸和甲醇

分析 乙酸乙酯含-COOC-，可在堿性條件下水解生成乙酸鹽和乙醇，以此來解答．

解答 解：乙酸乙酯含-COOC-，在KOH溶液催化下水解反應生成乙酸鉀和乙醇，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酯的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產品．
Ⅰ．工業(yè)生產乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是尾氣有污染．
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇氣相氧化反應：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數式表示）．
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
（3）陰極反應式為2H++2e-=H2↑
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還增強溶液導電性．
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設：法拉第常數為f C•mol-1；η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{電極上通過的電子總數}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L•min），用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式：
Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化鎂和稀硫酸反應的離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示．據圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉化率減小
C．當混合氣體的密度不再變化，反應達平衡狀態(tài)
D．a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向b極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是陽極，
②a極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
③c極發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O．
④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重12g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，精制時所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入試劑的順序為BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學協(xié)會高二年級的同學設計了以下實驗從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液．
已知：
密度（g/cm3）熔點（．C）沸點（．C）
碘4.93113.5184.35
苯0.88580.105.53
（3）、步驟⑤中，某同學選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl2對自來水進行殺菌消毒，試設計實驗檢驗自來水中是否含有Cl-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl2對自來水進行殺菌消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑．
已知：
①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：

（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現4 種峰；
（2）C物質所含官能團的結構簡式為-OH、-COOH，D物質的結構簡式CH3CH=C（CH3）COOH；
（3）上述合成路線中屬于取代反應的有②⑤⑥（填編號）；
（4）反應⑤的化學方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式 

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