Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、惰性電極電解食鹽水，若外層電路中通過(guò)N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
• B、2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH₃和22.4L HCl混合，混合后的氣體分子數(shù)為1.5N_A
• D、6.0g乙酸和蔗糖的混合物中，氧原子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、惰性電極電解食鹽水，陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，與過(guò)量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的鈉計(jì)算；
C、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，乙酸和蔗糖的最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，計(jì)算6.0gCH₂O中所含氧原子數(shù)．

解答： 解：A、惰性電極電解食鹽水，陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，依據(jù)電子守恒計(jì)算分生成氣體0.5mol，但溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，計(jì)算氣體體積不是11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，與過(guò)量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的鈉計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移一定為0.1N_A，故B正確；
C、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH₃和22.4L HCl混合，混合后剩余的氣體為HCl，氣體分子數(shù)為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，乙酸和蔗糖的最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，計(jì)算6.0gCH₂O中所含氧原子數(shù)=

6.0g

30g/mol

×1×N_A=0.2N_A，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是電解原理分析計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意氯化氫和氨氣反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．