Question

水溶液中存在水的電離平衡。

（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。

（2）用“>”、“<”或“=”填空：    堿性溶液中，c(H+)       c(OH-)，在常溫時pH      7。

（3）有下列幾種溶液：A． NH3·H2O   B． CH3COONa   C． NH4Cl  D． NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有                (填序號)

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

Answer 1

【答案】（1）1×10-14；（2）<;=；（3）C、D；NH4++H2ONH3·H2O+H+；NaHSO4=Na++H++SO42-。

【解析】

試題分析：（1）水電離產(chǎn)生的H+、OH-離子濃度的乘積是個常數(shù)，這個產(chǎn)生就是離子積常數(shù)Kw, 在室溫下c(H+)·c(OH-)=1×10-14；（2） 堿性溶液中，c(H+)< c(OH-)，在常溫時pH>7。（3） A． NH3·H2O是弱堿，電離產(chǎn)生OH-，因此溶液顯堿性，錯誤；B． CH3COONa是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中OH-的濃度大于H+的濃度，所以溶液顯堿性，錯誤；C． NH4Cl是強酸弱堿鹽，弱堿酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終，使溶液中H+的濃度大于OH-的濃度，所以溶液顯酸性，水解的兩種方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+；正確；D． NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生離子，使溶液顯酸性，電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-。正確。

考點：考查溶液的酸堿性、水的離子積常數(shù)、電離方程式、水解的離子方程式的書寫的知識。