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下列說法錯誤的是（　�。�
A、任何可逆反應都存在反應限度
B、化學反應進行的程度是不可改變的
C、可逆反應的正逆反應速率相等時，在反應體系內各物質的含量不再變化
D、化學反應的限度，與反應進行的時間長短無關
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：A、可逆反應不可能完全反應，存在反應限度；
B、當外界條件變化時，化學反應的限度可發(fā)生變化；
C、化學反應達到限度時，物質的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應速率相等；
D、化學反應的限度只與反應物的性質、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關．
解答： 解：A、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故A正確；
B、當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發(fā)生變化，故B錯誤；
C、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質的濃度不再發(fā)生變化，所以在反應體系內各物質的含量不再變化，故C正確；
C、化學反應的限度只與反應物的性質、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學反應的限度與可逆反應，題目難度不大，注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關酯的敘述，不正確的是（　�。�
A、羧酸與醇在強酸的存在下加熱，可得到酯
B、乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯
C、酯化反應的逆反應是水解反應
D、果類和花草中存在著有芳香氣味的低級酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　　）
A、3和17B、1和8
C、1和9D、17和12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①形成化學鍵的過程一定是化學變化  
②離子化合物中一定含有金屬元素
③物質有陰離子必有陽離子    
④含有金屬元素的離子一定為陽離子
⑤單質中一定含有共價鍵    
⑥干冰升華破壞化學鍵
⑦HCI溶于水中電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵．
A、①②④⑤⑥⑦
B、②③⑤⑦
C、③⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常含含有部分CaO
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2?xH2O
  △  
.
 
2CaO+O2↑+2xH2O，得到0.003molO2，該樣品中CaO2的物質的量為
 

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，試計算樣品中CaO的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于工業(yè)生產的說法中正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應
B、硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
C、電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極
D、工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C （ s）+H2O （g）═CO （ g）+H2 （g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、升高反應的溫度
D、保持壓強不變充入N2 使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是
 
，其原因是
 
．
（2）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選
 
作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、氫氧化鐵膠體B、漂白粉
C、膽礬D、生鐵

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