Question

等物質(zhì)的量的SO₂、SO₃之間的關(guān)系正確的是（　　）

• A、所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1：1
• B、所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1
• C、所含氧原子的質(zhì)量為1：1
• D、SO₂和SO₃的質(zhì)量為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．每個(gè)SO₂分子含有2個(gè)O原子，每個(gè)SO₃分子含有3個(gè)O原子，二者物質(zhì)的量，含有氧原子物質(zhì)的量之比等于每個(gè)分子含有O原子數(shù)目之比；
B．每個(gè)SO₂、SO₃分子都含有1個(gè)S原子，二者物質(zhì)的量，則含有S原子物質(zhì)的量相等；
C．計(jì)算O原子物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算判斷；
D．根據(jù)m=nM進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答： 解：A．每個(gè)SO₂分子含有2個(gè)O原子，每個(gè)SO₃分子含有3個(gè)O原子，二者物質(zhì)的量，ze含有氧原子物質(zhì)的量之比等于=2：3，故A錯誤；
B．每個(gè)SO₂、SO₃分子都含有1個(gè)S原子，二者物質(zhì)的量，則含有S原子物質(zhì)的量相等，所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的SO₂、SO₃所含氧原子的質(zhì)量之比=2mol×16g/mol：3mol×16g/mol=2：3，故C錯誤；
D．根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的SO₂、SO₃的質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．