下列對圖象描述正確的是（　�。�
A、
圖表示體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，與足量的鎂反應生成H2量的關系
B、
圖表示向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液導電性變化的關系
C、
圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中，SO2和O2反應速率大小關系
D、
圖表示向氨水中滴加稀硫酸時，溶液的pH大小變化關系
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,電解質(zhì)溶液的導電性
專題：
分析：A、體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸與足量的鎂反應，醋酸生成的氫氣多；
B、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉，溶液導電性變化不大；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中，SO2和O2反應速率之比始終為2：1；
D、向氨水中滴加稀硫酸時，溶液的pH變�。�
解答： 解：A、體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸與足量的鎂反應，醋酸生成氫氣的速率快且多，故A錯誤；
B、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉，溶液導電性變化不大，故B錯誤；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中，SO2和O2反應速率之比始終為2：1，故C正確；
D、向氨水中滴加稀硫酸時，溶液的pH變小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了圖象問題，注意分析圖象的坐標和圖象的起點、拐點和終點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“文房四寶”是中華文明的杰出代表，其制作原料或成分分別為：筆（主要是動物毛發(fā)）、墨（炭墨煙和動物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、紙的主要成分屬于糖類
B、筆和墨的原料中都存在蛋白質(zhì)
C、“文房四寶”中只有硯的成分中存在無機物
D、筆、墨、紙、硯中都存在可能發(fā)生水解反應的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，有關13C的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為6
B、電子數(shù)為13
C、中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.0625mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴中，常溫下呈氣態(tài)的是（　�。�
A、十七烷B、正已烷
C、異丁烷D、正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是
 

A．體系的壓強不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變      
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖2中畫出實驗I和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示關系中不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關生物質(zhì)能的說法中正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的產(chǎn)物含有豐富的生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃氣
（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2．等物質(zhì)的量的CO與H2相互反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油　　　b．甲醇（CH4O）　　　c．甲醛（CH2O）　　　d．乙酸（C2H4O2）
（3）將沼氣的主要成分CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器中，可發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1，又知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，則由CO2（g）生成CO（g）的熱化學方程式為
 
．
（4）生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應為：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為
 
，操作1為
 
．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）
 
，加入氨水的作用是
 
．

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