Question

將高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H₅IO₆在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入圖中正確位置．
（2）在圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是

 

（選填序號(hào)）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，這說(shuō)明反應(yīng)中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑；其中I元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，得到2個(gè)電子；Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒分析．

解答： 解：（1）高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，這說(shuō)明反應(yīng)中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑；其中I元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，得到2個(gè)電子；Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2，；
故答案為：；
（2）I元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，得到2個(gè)電子，5個(gè)碘原子得到10個(gè)電子；Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5個(gè)電子，2個(gè)Mn原子失去10個(gè)電子，因此電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：；
（3）由于氯氣、單質(zhì)溴以及鐵離子的氧化性均強(qiáng)于單質(zhì)碘的，所以選項(xiàng)acd不可能將高碘酸還原為碘離子，單質(zhì)碘的氧化性強(qiáng)于S的，因此H₂S可以把高碘酸還原為碘離子，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．