7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．24克金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA
B．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
D．120克熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為3NA

分析 A、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol碳碳鍵來(lái)分析；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、熔融的NaHSO4只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、24g金剛石的物質(zhì)的量為2mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故2mol金剛石中含4NA條碳碳鍵，故A正確；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸變稀后反應(yīng)即停止，即硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫分子小于0.46NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、120g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，而在熔融狀態(tài)下，其只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故1mol熔融的NaHSO4含有的離子為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B．1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：

已知：�。甔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
ⅱ．
ⅲ．
（1）X的化學(xué)式是C17H20O8；A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基；第①步反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化為  的化學(xué)方程式是．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是abc
a．H與苯酚用氫氧化鈉溶液可以區(qū)別
b．G、H分別經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯
c． D的鈉鹽的加聚產(chǎn)物為
d．試劑a是濃硫酸
e．反應(yīng)②加高錳酸鉀可以實(shí)現(xiàn)
f．D的所有同分異構(gòu)體在紅外光譜儀中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同
（4）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是（HOCH2）3CCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C（CH2OH）4．
（6）已知1mo1W與1mol H2經(jīng)加成反應(yīng)生成1molE，寫(xiě)出W的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染
B．鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素
C．食鹽可作調(diào)味劑，但不可作食品防腐劑
D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列是兩種途徑生產(chǎn)工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制備過(guò)程．

已知：R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烴基或氫原子，下同．）
R-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CCH=CH2，D的分子式C3H4O
（2）B的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)1，3-丁二烯，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、碳碳三鍵檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所用試劑的化學(xué)式Na
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，⑤縮聚反應(yīng)
（4）已知C4H6Br2是順式結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出②的化學(xué)方程式，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）F的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出滿足下列條件的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2 CHCHO
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有三個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃時(shí)，有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過(guò)3min在25℃下達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間后在25℃下達(dá)到平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量，且Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有BC．
A．氣體的密度不再變化
B．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨氣的生成速率相等
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）；達(dá)到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間在25℃下重新達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)K=正反應(yīng)方向．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成NH4Cl和N2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H兩種核素
B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r（Cl）＞r（Cl-）
C．工業(yè)上常用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)
D．該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?c（g）．反應(yīng)經(jīng)1min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的濃度為0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的濃度；
（2）以A表示該反應(yīng)的在1min內(nèi)的反應(yīng)速率；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

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