某化工廠排出的廢水中含有氯氣和硫酸，為了除去此廢水中的游離氯，并使廢水變?yōu)橹行裕┦褂玫脑噭┯刑妓徕c和亞硫酸鈉溶液，試回答：

（1）應先向廢水中加入       溶液，離子方程式為                               。

（2）然后再向廢水中加入      溶液，離子方程式為                              。

（1）亞硫酸鈉  Cl2+2+2H2O4H++2Cl-+2 

(2)碳酸鈉   +2H+H2O+CO2↑


解析:

用亞硫酸鈉除去Cl2會產(chǎn)生H+。要使廢水變?yōu)橹行�，應先用Na2SO3溶液除去Cl2，然后再用碳酸鈉除去H+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠排放的廢水中含有0.006 mol·L-1的Cl2和0.001 mol·L-1的H+，為了除去廢水中Cl2，同時使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖所示方案。在廢水排出管A、B處擬注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。試問：

（1）A、B處應分別加入物質(zhì)的化學式：A____________，B____________。

（2）現(xiàn)處理這種廢水5 L，需加入0.025 mol·L-1亞硫酸鈉溶液的體積是多少？

除去Cl2后的廢水中H+的物質(zhì)的量濃度約為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠排出的廢水中含有游離態(tài)的氯，通過下面的實驗測定其濃度：
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振蕩后，滴入2~3滴指示劑；
②取一支滴定管，用蒸餾水洗滌后，注入0.01mol/L
Na2S2O3標準溶液，調(diào)整液面并記錄讀數(shù)；
③用滴定管中的標準液滴定錐形瓶中的待測液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①中的指示劑為_______。
（2）步驟②中應使用______（填“酸”或“堿”）式滴定管
（3）步驟③中到達滴定終點的現(xiàn)象是________，若消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
（4）此實驗的測定濃度與實際濃度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

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