NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)


解析　NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，A錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯(cuò)誤；圖中涉及的某些鹽類(如NaCl)并不發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)鹽，常被誤食引起中毒，已知它能氫碘酸（HI）發(fā)生反應(yīng)，生成NO和碘單質(zhì)。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是         ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的是           ；

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以鑒別NaNO2和食鹽，可選用的物質(zhì)的有：①自來(lái)水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰

B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體

C．棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染

D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是

A．N2O　　　　　　　　                      B．NO

C．NO2                                      D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________，名稱是________________。

(2)①的反應(yīng)類型是____________________________，

③的反應(yīng)類型是__________________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化

   能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(      ) 

   A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

   B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-

   C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

   D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>    ▲        ；

（2）已知YZ與XQ2互為等電子體，則1 mol YZ中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)___▲___；

（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是      ▲         ；

（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為   ▲    ；

（5）E原子的核外電子排布式為     ▲      ；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖12所示，該晶體的化學(xué)式為      ▲     。

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