【題目】鋰錳電池結構如圖所示，其中電解質溶于混合有機溶劑中，通過電解質遷移入晶格中生成。下列有關說法正確的是

A. 外電路電流方向：a→b

B. 電池正極反應式為：

C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑

D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連

【答案】D

【解析】

A、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故A錯誤；

B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B錯誤；

C、因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；

D、用該電池給鉛蓄電池充電，要求正接正負接負充電，鉛蓄電池Pb電極是負極，故D正確。

正確答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2＋(藍色)＋V3＋(綠色)＋H2O VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是(　　)

A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2

C. 釩液流電池充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D. 電解時，b電極的反應式為： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的五種物質，單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸�；衔�C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。回答下列問題：

（1）化學式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

（2）單質A與單質B反應的化學方程式： _______________。

（3）E與氧氣燃燒反應的化學方程式： _________________。

（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式： ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖所示:

下列關于該高分子的說法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能有影響

D. 結構簡式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O

藍色 綠色

欲使溶液由綠色變?yōu)樗{色，可采用的方法是( )

A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題

（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n（CO）/mol

n（H2S）/mol

n（COS）/mol

n（H2）/mol

n（CO）/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：

①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。

②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案