10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采�。ā　。�
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．降溫

分析 達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c（A）減小，故B錯(cuò)誤；
C．減小B的濃度，平衡正向移動(dòng)，c（A）減小，故C錯(cuò)誤；
D．降溫，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，c（A）增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動(dòng)的方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）請(qǐng)從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO（NH2）2]中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）：
常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可補(bǔ)充的物質(zhì)是①；農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水是③．
（2）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為11，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1 個(gè)電子成為Na+ （離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下下列說法正確的是（　　）
A．將pH=2的酸溶液稀釋到原來的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定變?yōu)?
B．將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?
C．將pH=12的Ba（OH）2溶液稀釋到原來的$\frac{1}{10}$，溶液的pH變?yōu)?3
D．將0.005mol•L-1的硫酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶膠，用下述電解質(zhì)使該溶膠聚沉，聚沉能力最大的是（　�。�
A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)閜H過高Cr（OH）3會(huì)與過量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)上合成氨采用鐵觸媒作催化劑加快反應(yīng)速率
B．啤酒瓶打開瓶蓋產(chǎn)生大量氣泡
C．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液得到Mg（OH）2
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案