Question

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是（　�。�

A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e^-→Fe³⁺

B．發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)為：Fe+2H⁺?Fe²⁺+H₂↑

C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

D．在南方沿海地區(qū)，鋼鐵更容易被腐蝕

Answer 1

分析：A、鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，失去電子被氧化；
B、發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe²⁺+4OH^-；
C、構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；
D、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，溫度越高，生銹速率越快；

解答：解：A、鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，失去電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-Fe²⁺，故A錯誤；
B、發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe²⁺+4OH^-，故B錯誤．
C、鋼鐵設(shè)備上連接銅塊，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯誤；
D、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，溫度越高，生銹速率越快，南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大，并且溫度要高一些，所以鋼鐵更容易被腐蝕，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題以金屬的腐蝕與防護(hù)為載體考查了原電池原理，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解原電池原理．