下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++ H2↑
B.氫氧化鎂與硫酸溶液反應OH-+H+= H2O
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-=BaSO4↓ + H2O
D.將金屬Cu加入FeCl3溶液中:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+
科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省洛陽市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省西區(qū)高一9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
進行化學實驗時必須要有安全意識,下列做法錯誤的是( )
A.被玻璃割傷手后,先取出傷口里的玻璃片,再用稀過氧化氫溶液擦洗,然后敷藥包扎
B.加熱試管時不小心發(fā)生燙傷,第一時間用冷水沖洗,再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫
C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上,應立即用水沖洗水銀
D.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
取7.8克過氧化鈉投入足量水中,完全反應后,溶液的體積為1L,
求 :
(1)發(fā)生反應的離子方程式
(2)生成氣體在標準狀況下的體積 。
(3)所得溶液中NaOH的物質的量濃度 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中錯誤的是:( )
A.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
C.溶液、膠體的分散質的粒子能透過濾紙,懸濁液的分散質的粒子不能透過濾紙
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
物質的量濃度相同的NaCl 、 MgCl2 、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl-的物質的量之比為( )
A.1:1:1 B.3:4:3 C.3:2:1 D.1:2:3
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高一11月階段性測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)通過計算填空:
(1)標準狀況下,有如下幾種氣體,
①33.6L NH3中含有的氮原子數為
②16gO2的體積是
③11.2L某氣體的質量是22g,則該氣體的相對分子質量為
④同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為 ,質量之比為 。
(2)①0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為 __________。
②在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。
③ 實驗室欲配制物質的量濃度為0.2mol/L稀H2SO4 500mL,應用量筒量取98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL) mL。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(8分)下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。
現(xiàn)需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
(2)經計算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數____49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
(3)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉移到燒杯中
④轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省英文學校高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
(9分)常溫下,將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質量分數。
(2)混合后溶液的物質的量濃度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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