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下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋ H2↑

B．氫氧化鎂與硫酸溶液反應OH－＋H＋= H2O

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓ + H2O

D．將金屬Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+

 

D

【解析】

試題分析：銅不活潑，不能與稀硫酸不反應，A錯誤；氫氧化鎂難溶于水，不能拆成離子形式，應該寫成分子式的形式，B錯誤；氫氧化鋇與硫酸的反應不符合物質固定的組成，正確寫法為Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－＝BaSO4↓ +2 H2O，C錯誤；銅與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，D正確，答案選D.

考點：離子方程式的書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省洛陽市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省西區(qū)高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是(　　)

A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎

B．加熱試管時不小心發(fā)生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫

C．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀

D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

取7.8克過氧化鈉投入足量水中，完全反應后，溶液的體積為1L，

求 ：

（1）發(fā)生反應的離子方程式

（2）生成氣體在標準狀況下的體積 。

（3）所得溶液中NaOH的物質的量濃度 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是：（ ）

A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

C．溶液、膠體的分散質的粒子能透過濾紙，懸濁液的分散質的粒子不能透過濾紙

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的NaCl 、 MgCl2 、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為（ ）

A．1：1：1 B．3：4：3 C．3：2：1 D．1：2：3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）通過計算填空：

（1）標準狀況下，有如下幾種氣體，

①33.6L NH3中含有的氮原子數為

②16gO2的體積是

③11.2L某氣體的質量是22g，則該氣體的相對分子質量為

④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為 ，質量之比為 。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為 __________。

②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

③ 實驗室欲配制物質的量濃度為0．2mol/L稀H2SO4 500mL，應用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL） mL。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。

現(xiàn)需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

（2）經計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（9分）常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數。

（2）混合后溶液的物質的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

 

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