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下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++ H2↑

B.氫氧化鎂與硫酸溶液反應OH-+H+= H2O

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-=BaSO4↓ + H2O

D.將金屬Cu加入FeCl3溶液中:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+

 

D

【解析】

試題分析:銅不活潑,不能與稀硫酸不反應,A錯誤;氫氧化鎂難溶于水,不能拆成離子形式,應該寫成分子式的形式,B錯誤;氫氧化鋇與硫酸的反應不符合物質固定的組成,正確寫法為Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-=BaSO4↓ +2 H2O,C錯誤;銅與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應,D正確,答案選D.

考點:離子方程式的書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省洛陽市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省西區(qū)高一9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

進行化學實驗時必須要有安全意識,下列做法錯誤的是(  )

A.被玻璃割傷手后,先取出傷口里的玻璃片,再用稀過氧化氫溶液擦洗,然后敷藥包扎

B.加熱試管時不小心發(fā)生燙傷,第一時間用冷水沖洗,再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫

C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上,應立即用水沖洗水銀

D.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

取7.8克過氧化鈉投入足量水中,完全反應后,溶液的體積為1L,

求 :

(1)發(fā)生反應的離子方程式

(2)生成氣體在標準狀況下的體積 。

(3)所得溶液中NaOH的物質的量濃度 。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中錯誤的是:( )

A.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

C.溶液、膠體的分散質的粒子能透過濾紙,懸濁液的分散質的粒子不能透過濾紙

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

物質的量濃度相同的NaCl 、 MgCl2 、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl-的物質的量之比為( )

A.1:1:1 B.3:4:3 C.3:2:1 D.1:2:3

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高一11月階段性測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)通過計算填空:

(1)標準狀況下,有如下幾種氣體,

①33.6L NH3中含有的氮原子數為

②16gO2的體積是

③11.2L某氣體的質量是22g,則該氣體的相對分子質量為

④同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為 ,質量之比為 。

(2)①0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為 __________。

②在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。

③ 實驗室欲配制物質的量濃度為0.2mol/L稀H2SO4 500mL,應用量筒量取98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL) mL。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(8分)下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。

現(xiàn)需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用的儀器有:

①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。

請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

(2)經計算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數____49%(填“>” 、“<” 或“=”)。

(3)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉移到燒杯中

④轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線

⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省英文學校高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

(9分)常溫下,將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算:

(1)混合后溶液的質量分數。

(2)混合后溶液的物質的量濃度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

 

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