寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸
 
；
（2）氫氧化鋇
 
；
（3）氯化鉀
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：硫酸、氫氧化鋇、氯化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離利用“═”，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-；
氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
氯化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出鉀離子和氯離子，故答案為：KCl=K++Cl-；
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KCl=K++Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，注意原子團(tuán)的書(shū)寫(xiě)及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O
B、F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
37
17
Cl
D、NH3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 當(dāng)有2.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時(shí)：
（1）請(qǐng)用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？
（2）試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯
①方法一：當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為
 
 mol．
②方法二：該反應(yīng)中H2O2
 
（填序號(hào)）．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)       b．僅做氧化劑
c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
③方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物葡萄糖（C6H12O6）與NaClO3在稀硫酸存在的條件下，反應(yīng)生成ClO2和CO2等產(chǎn)物．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．
（4）ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．
（5）某工廠污水中含CN-a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g的H2與22.4L的CO2相比較，所含分子數(shù)目多的是
 
所占體積較大的是
 
；各1.5mol的上述兩種氣體相比較，質(zhì)量較大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）在該反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
 
電子，被
 
；而
 
元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
 
電子，被
 
．該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了
 
反應(yīng)，Al發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）通過(guò)此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)
 
元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)
 
氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)
 
電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱不同
B、反應(yīng)：CH2=CH2+H2→CH3-CH3，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)熱不同
C、用硝酸這一種試劑就能將MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液鑒別出來(lái)
D、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素類(lèi)化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上
B、中間體X易溶于水
C、香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、lmol水楊醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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