6．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中  二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列說法中不正確的是（　　）
A．配制Hg（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Hg2+水解，應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8時(shí)，汞元素主要以HgCl3-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2

分析 A．硝酸汞水解顯酸性，抑制水解加入酸；
B．當(dāng)c（C1-）=10-1 mol/L時(shí)，根據(jù)圖象分析；
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，根據(jù)溶液中離子存在方式判斷電解質(zhì)電離方式；
D．根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，根據(jù)圖片中微粒存在方式判斷；

解答 解：A．硝酸汞水解顯酸性，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Hg2+水解，應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋，故A正確；
B．當(dāng)c（C1-）=10-1 mol/L時(shí)，汞元素主要是以HgCl42-形式存在，故B錯誤；
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3ˉ，故C正確；
D．根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶解平衡的有關(guān)應(yīng)用與判斷等知識點(diǎn)，正確分析圖象中曲線變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合外界條件對平衡的影響等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．CH2=CHCH3分子中所有原子在一個平面上
B．的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D．苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中，可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
B．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
B．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料
C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同
C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2 O2分解反應(yīng)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
D．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.05mol/（L．min）．
③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（X）與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的大小關(guān)系為v正（X）＞v逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
④300℃時(shí)能夠說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c （填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v生成（H2）                  b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變    d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd．（填字母）
a．c（H2）減少                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的百分含量增加        d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如圖：

請回答下列問題．
（1）A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基；C的系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH．
（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有11種．
Ⅰ．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體
Ⅱ．能與NaOH 反應(yīng)Ⅲ．不能與Na2CO3反應(yīng)．
若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH．
（5）已知：
Ⅰ．RCH=CH2$→_{△}^{HCl}$RCHClCH3
Ⅱ．CH2=CH-CH=CH2$→_{△}^{HClO}$=
寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．有不純的CuCl21.35g，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)可能是下列中的（　　）
A．ZnCl2B．NaClC．AlCl3D．KCl

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