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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標(biāo)圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學(xué)式為

CH₄

，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型

在形成CH₄分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp³雜化軌道，4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH₄分子，sp³雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形

．
（3）電子排布式為[Ne]3s²3p⁴的元素名稱為

硫

，其氫化物的立體構(gòu)型為

V形

，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型

H₂S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H₂S分子呈V形

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是

ad

．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

C＜N＜O

；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是

N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之間存在氫鍵

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為

分子晶體

．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是

CN^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是(　　)?

①P₄�、贜H₃　③CCl₄�、芙饎偸、軨H₄�、轘iO₂�、逪₂S　⑧CO₂?

A.①③④⑤? B.①③④⑤⑥? C.①③⑤? D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是
①P₄②NH₃③CCl₄④金剛石⑤CH₄⑥SiO₂⑦H₂S⑧CO₂

A.
①③④⑤
B.
①③④⑤⑥
C.
①③⑤
D.
④⑤

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下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是 ①P₄ ②NH₃ ③CCl₄ ④金剛石 ⑤CH₄ ⑥SiO₂ ⑦H₂S ⑧CO₂
[　　]
A．	①③④⑤
B．	①③④⑤⑥
C．	①③⑤
D．	④⑤

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是
①P₄②NH₃③CCl₄④金剛石⑤CH₄⑥SiO₂⑦H₂S⑧CO₂

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是①P4②NH3③CCl4④金剛石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2

下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是
①P₄②NH₃③CCl₄④金剛石⑤CH₄⑥SiO₂⑦H₂S⑧CO₂