Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是

 

，溶液呈堿性的有

 

（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=

 

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

 

．
（3）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m

 

n （填“大于、等于、小于”）．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為

 

酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，堿或強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液都呈堿性；
（2）pH=-lgc(H+)；醋酸鈉促進(jìn)水電離，根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸；
（4）①根據(jù)酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強(qiáng)弱；
②根據(jù)物料守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是一水合氨和醋酸，堿或強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，故選：③④；②④⑤；
（2）pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，醋酸鈉促進(jìn)水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10^-3 mol/L，
故答案為：2；10^-3 mol/L；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，若將醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH會(huì)比鹽酸小，因此若要使醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸要稀釋的倍數(shù)要更大一點(diǎn)才能滿足要求，故答案為：小于；
（5）①根據(jù)圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中pH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強(qiáng)酸，故答案為：強(qiáng)；
 ②K點(diǎn)時(shí)，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)M元素守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002

0.2

mol/L=0.01mol/L，故答案為：0.01．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及酸堿中和反應(yīng)來(lái)分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、pH的計(jì)算、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)分析，題目難度中等．