分別寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag__________________________________

（2）Fe3++3OH-=Fe(OH )3↓_________________________________

（3）2H++CO32-=H2O+CO2↑_________________________________

（4）Ag++Cl-=AgCl↓_________________________________

 

答案：
解析：

（1）Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag

（2）FeCl3+3NaOH══Fe(OH )3↓+3NaCl

（3）Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O

（4）AgNO3+NaCl══AgCl↓+NaNO3

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強；
③HClO4酸性比H2SO4強；
④Cl2能與H2S反應生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS；
⑦氯的電負性大于硫．
（2）下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強
①③
①③
．
①與鹽酸反應，鋁的反應速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強弱的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設計實驗證明銅單質的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素名稱：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結構示意圖為
 
．化合物Y2X的電子式
 
．
（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為
 
．生成物的電子式為
 

（4）X與Z的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為
 
、
 

*（5）試寫出一個能證明Z單質的氧化性比X單質強的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 I.類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生稱FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

⑴提出假設：

假設1：該固體物質是FeCl2                                        

假設2：該固體物質是FeCl3

假設3：該固體物質是            

⑵設計實驗方案：

取少量固體物質置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：

 

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

在溶液中加KSCN溶液

               

固體物質中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A 溶液

KmnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含     

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設計了下列實驗步驟：

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：                    ，該反應在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理，分別設計的原電池如下圖所示：

四位同學的設計的原電池裝置圖，符合上述反應原理的是                 。

③請寫出正、負極的電解反應式：

正極：                   、負極：                   （電極反應式）。

⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式                     

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科目：高中化學 來源： 題型：

各寫出一個能用下列離子方程式表示的化學方程式。

(1)

(2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓

(3)Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O

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