某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置，下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e－= H2↑
C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解
D．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
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陽光課堂同步練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是
A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備氯化鐵的裝置如右圖：（已知：廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）實驗制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾 （填“K1”或“K2”），關(guān)閉彈簧夾 （填“K1”或“K2”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當 時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過 操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
Ⅳ.最后將FeCl3·6H2O晶體制成無水氯化鐵。
（2）當鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
。
（3）寫出H2O2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
。
（4）鐵制品易生銹，采用電化學(xué)防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖，并做相應(yīng)標注。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
右圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
A．t2時增大了壓強
B．t3時降低了溫度
C．t5時升高溫度
D．t6時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t4時高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某新型手機采用甲醇-氧氣燃料電池，以強堿溶液作為電解質(zhì)，可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO
＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是
A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O
C．通入0.25 mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5 mol e－轉(zhuǎn)移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
 |
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子從Zn極流向______(填“正
極”或“負極”)。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因
是 。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，請問MnO2
在 極產(chǎn)生。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為__________g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H2 11.2L(標準狀況)，此混合物可能是
A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設(shè)計了如下方案。
| 編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 硫酸溶液 | 溫度/℃ | ||
| 濃度 （mol/L） | 體積 （mL） | 濃度 （mol/L） | 體積 （mL） | |||
| ① | 0．10 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ② | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 25 |
| ③ | 0．20 | 2．0 | 0．010 | 4．0 | 4mL 4mol/L | 50 |
（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________。
（2）該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一些時間后，有一時間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進行。
（3）上述實驗①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。
A． 讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B． 滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C． 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D． 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。
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