Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
• B、pH=6.5的牛奶中c（H⁺）是pH=4.5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）的100倍
• C、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、AgCl在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、室溫下，溶液呈堿性，呈堿性的原因可能是堿電離或強(qiáng)堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解；
B、把PH值換算成氫離子濃度，然后求出比值來判斷；
C、先根據(jù)溶液的酸堿性判斷c（H⁺）、c（OH^-）的大小，然后利用電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小；
D、根據(jù)溶度積常數(shù)判斷．

解答： 解：A、室溫下，溶液呈堿性，呈堿性的原因可能是堿電離或強(qiáng)堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解，故A錯誤；
B、pH=4.5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，

10-6.5

10-4.5

=

1

100

，故B錯誤；
C、CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，存在離子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，由電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D、一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-濃度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確氫離子與溶液的pH的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，而能夠水解的鹽能夠促進(jìn)水的電離．