17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

分析 如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等，則可大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ca2+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高考常見題型，注意把握常見離子反應(yīng)的類型：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（　�。�
A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定B．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．鹽酸酸性比氫硫酸強D．亞硫酸酸性比高氯酸弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　　）
A．a為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C．f電極為鋅板D．中溶液的溶質(zhì)為FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準狀況下，由A、B兩種氣體組成的混合氣體密度為1.5g/L，則A、B可能為（　�。�
A．H2和NH3B．N2和O2C．CO和CO2D．H2S和HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．不是同分異構(gòu)體
B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C．均能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　�。�
XYZW
ACCOCO2O2
BNaNa2ONa2O2O2
CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOH
DFeFeCl2FeCl3Cl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為A；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B．
A．一定有Fe3O4         B．一定有Fe
C．只有Fe3O4           D．只有Fe
（6）簡述可以證明溶液中存在Fe2+的實驗方案加入酸性KMnO4溶液，溶液變淺或褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積是多少？
（3）原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則下列分析正確的是（　　）
A．1mol S（g） 與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g） 與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個 S（g） 與1個 O2（g）完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案