10．若取等質量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�
A．與酸反應產(chǎn)生氫氣多B．與堿反應產(chǎn)生氫氣多
C．一樣多D．不知道鋁粉的質量，無法比較

分析 Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應時都是Al作還原劑，根據(jù)Al和氫氣之間的關系式分析解答．

解答 解：Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應時都是Al作還原劑，Al的質量相同則Al的物質的量相同，n（Al）相同則轉移電子物質的量相同，所以在相同條件下生成氫氣體積相同，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應計算，側重考查學生分析判斷能力，明確氫氣體積大小與Al的量有關而與酸堿的量無關是解本題關鍵，注意：如果是足量的Al分別與相同物質的量的稀鹽酸和NaOH溶液反應時NaOH溶液生成的氫氣多，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應②生成1mol Cl2 （g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）一定條件下測得上述反應過程中c（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率1.8×10-3mol/（L•min）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，tl時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁鈍化后，銅成為負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是（　　）
A．NH3屬于弱電解質
B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號物質雜質除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾
③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，
應該；重新配制
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時觀察液面俯視，偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是（　�。�
A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol•L-1
C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
D．若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1D．v（NO）=0.03mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因確保定量的HCl反應完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

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