NA為阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
△H=-1300kJ·mol-1, 則下列說法正確的是( )
A.當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出2600kJ 熱量
B.當(dāng)有4 NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量
C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’,則△H’<△H
D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A
解析:20NA個電子的物質(zhì)的量為20 mol,則
C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1——10e-
1300KJ 10mol
2600kJ 20 mol,故A正確;
CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,即1個CO2分子中有4對共用電子,4NA個碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol,則C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1
2 mol 1300kJ
4mol 2600kJ,故B錯誤;
NA個水蒸氣的物質(zhì)的量為1mol,則
C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1
1mol 1300kJ,則△H’=△H,故C錯誤;
△H=-1300kJ·mol-1<0為放熱反應(yīng),故D錯誤
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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