NA為阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

H=-1300kJ·mol-1, 則下列說法正確的是(    )                               

A.當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出2600kJ 熱量 

B.當(dāng)有4 NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量    

C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’,則△H’<△H         

D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

A

解析:20NA個電子的物質(zhì)的量為20 mol,則

C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1——10e-

                                             1300KJ      10mol

                                              2600kJ      20 mol,故A正確;

CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,即1個CO2分子中有4對共用電子,4NA個碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol,則C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1

                                 2 mol                 1300kJ

                                 4mol                  2600kJ,故B錯誤;

NA個水蒸氣的物質(zhì)的量為1mol,則

C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1

                            1mol        1300kJ,則△H’=△H,故C錯誤;

H=-1300kJ·mol-1<0為放熱反應(yīng),故D錯誤

 

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