7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙醇在水溶液中能電離出少量的H+，所以乙醇是電解質(zhì)
B．乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒反應(yīng)生成乙醛
C．乙醇分子所有的氫原子都可被置換出來(lái)
D．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物

分析 A、乙醇不能電離；
B、乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，不完全燃燒生成CO和水；
C、乙醇分子中只有羥基上的H原子能被Na置換出來(lái)生成氫氣；
D、乙醇是一種很好的溶劑，可以溶解多數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出H+，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇與氧氣不完全燃燒產(chǎn)生CO和水，不能生成乙醛，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇的官能團(tuán)為羥基，只有羥基上氫可被活潑金屬置換，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重了乙醇基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大，注意乙醇中的羥基不能電離出氫離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CS2的與CO2都是直線型分子，則CS2的比例模型為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電解食鹽水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
I：氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖1：

依據(jù)如圖完成下列問(wèn)題：
（1）在電解過(guò)程中，陰極上生成氣體的電子式為H：H．精制過(guò)程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去SO42-、Mg2+的最佳試劑為Ba（OH）2溶液．
（2）精制過(guò)程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的ac（填字母序號(hào)），并將加入的順序以箭頭符號(hào)（↓）的形式畫在圖2（精制過(guò)程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞颍?br />a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4�。囉闷胶庖苿�(dòng)原理加以解釋：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的BaSO4沉淀．
（3）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．該法工藝原理如圖3．
其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
（4）工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（5）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．等物質(zhì)量的甲烷和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是①②③④．
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物
D．工業(yè)上氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為TiO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

40℃時(shí)．在氮-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．在pH=9．0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)。

C．隨著CO2的通入,不斷增大

D．在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：

則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．7種

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同步練習(xí)冊(cè)答案